高考化学一轮复习《氧化还原反应》练习-人教版高三全册化学试题.doc

化学基本概念复习-氧化还原反应一．氧化还原反应的概念实质：电子的转移（电子的得失或偏移）。特征：化合价的升降。判断依据：反应中是否有化合价的升降二．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化合反应分解反应置换反应复分解反应三．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系高失氧（还原剂）低得还（氧化剂）四．重要的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂非金属单质：含有高价态元素的化合物：某些高价金属阳离子过氧化物（2）常见的还原剂活泼金属非金属离子及低价态化合物低价金属阳离子非金属单质及低价化合物练习：1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于A.有氧化还原的分解B.无氧化还原的分解C.只是氧化还原反应D.只是分解反应3．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.NaClB.NaOHC.Na2CO3·10H2OD.Na2O24．下列说法正确的是A、单质既可以由氧化含该元素的化合物制得，也可以由还原该元素的化合物制得。B、生成单质的反应一定是氧化还原反应。C、有机反应是加氢（或去氧）的反应属于还原反应D、氧化还原反应的本质是化合价升降5．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是A.二氧化硫通入氢硫酸中B.氯气通入NaOH溶液中C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D.硫化氢通入溴水中6．下列说法中正确的是A.I－的还原性比Br－强B.H+的氧化性比Cu2+强C.H2O既可作氧化剂，又可作还原剂D.CO2既有氧化性又有还原性7．在下列反应中，氨气(或氨水)作为还原剂参加反应的是A.AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2OB.2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2OC.NH3＋NaH＝NaNH2＋H2↑D.8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2↑8．1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙:Xe+PtF6→XePtF6有关此反应的下列叙述中，正确的是A.Xe是氧化剂B.PtF6是氧化剂C.PtF6既是氧化剂，又是还原剂D.该反应是非氧化还原反应五、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）1．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O氧化剂，氧化产物。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑氧化剂，还原剂六、氧化性和还原性元素为最低价态时，只具有还原性。如：元素为最高价态时，只具有氧化性。如：元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。但主要呈现一种性质。如：练习1．判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2、Mg只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。2．在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是A.铁和18mol/L热硫酸B.FeO和1mol/L热硫酸C.Fe3O4和热硝酸D.Fe2O3和18mol/L热硫酸3．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是A.浓硝酸B.硫酸亚铁C.高锰酸钾D.工业盐酸4．在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管，一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是A.硝酸钡具有两性B.两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性D.升高pH值能使SO2水溶液中浓度增大5．浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是A.Cu2OB.CuOC.Fe2O3D.FeO七．氧化性、还原性强弱比较（1）可依据若干反应条件的差异判断：（2）可依据金属活动顺序表判断（3）可依据元素在同期表的位置判断：（4）可依据具体反应进行判断：理论根据：氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物氧化能力：氧化剂＞氧化产物还原能力：还原剂＞还原产物（5）根据与同一物质反应后的价态判断例：比较氯气与硫的氧化性强弱※（6）依据电极反应判断：原电池中作负极的金属还原性强※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A．A＞B＞C；B．B＞A＞C；C．B＞C＞A；D．C＞A＞B（7）依据元素化合价判断：对同一元