高三化学一轮复习几种重要的金属专题检测.doc

用心爱心专心115号编辑高三第二轮复习几种重要的金属专题检测1、下列叙述中不正确的是A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐烛C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D.原电池中电子由负极流人正极2、下列说法中，正确的是A、凡能导电的物质一定是单质B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D、在化学反应中，金属失电子，常作还原剂3、往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是A、MgCl2B、Al（NO3）3C、CaCl2D、NaAlO24、既能与强酸反应，又能与强碱反应且都放出气体的是A、Al（OH）3B、MgOC、NaHSO3D、NH4HCO35、用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是A、溴水B、FeCl3C、Fe（NO3）3D、BaCl26、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是A、镀锌铁板B、镀铜铁板C、镀锡铁板D、镀铅铁板7、下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是A、K+、Fe3+、SO42-、Cu2+B、K+、NO3－、AlO2－、Na+C、NH4＋、Al3+、SO42-、NO3—D、Fe3+、SO32－、Na+、S2-8、在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是A、相等B、Mg>Al>FeC、Mg＜Al＜FeD、Al>Mg>Fe9、将5.6g铁粉加入0.3mol销酸铁的溶液中，充分反应后A、Fe3+全部被还原B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化C、Fe部分被氧化D、溶液中只有Fe2+10、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁11、在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是12、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A、蓝、紫、红B、红、蓝、紫C、红、紫、蓝D、紫、红、蓝13、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A、NaHSO4和Ba(OH)2B、Na2CO3和HClC、NaAlO2和H2SO4D、Al2(SO4)3和NaHCO314、目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是A．以上反应是可逆反应B．该废弃电池在酸性土壤中的污染尤为严重C．充电时化学能转变成电能D．放电时的负极材料是Ni（OH）15、有A、B、C、D、E、F6种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是空气密度的1．103倍。化合物间发生如下反应：①A+NaOH→D+H2O②BA+H2O③C+NaOH(适量)→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F(1)确定物质A、B、C、D的化学式：A_______，B________，C________，D________。(2)1mol和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为__________________________。16、有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：（1）写出下列物质化学式:ABEFG；（2）写出下列变化的化学方程式：A→B+C:；C→E:；17、由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料为，其电极反应式为．(2)电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；也可以是，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)A、纯水B、NaCl溶液C、NaOH溶液D、CuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是．(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是·A、改用稀硫酸做电解液B、适当增大电源电压C、适当缩小两电极间距离D、适当降低电解液温度(5)若d改为Na2SＯ4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为一—．18、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质