福建省厦门市杏南中学2011届高三化学12月月考试题苏教版【会员独享】.doc

2010—2011学年（上）厦门杏南中学高三12月化学阶段性测试卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H:1O:16C:12N:14Na:23Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65友情提醒：由于本学期期末将会进行市质检，为和期末难度接轨，本次月考难度有所提高，望同学们认真审题，再创佳绩。一.选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分，每题均只有一个正确答案）1.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．加水C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉2.下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．一氧化碳燃烧C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬时增大的措施是A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度4.燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是A．负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大5.下图有关电化学的示意图正确的是A.B.C.D.6.下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2Oeq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Fe(OH)3↓＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋7.在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为A．0.24mol/(L·min)B．0.08mol/(L·min)C．0.06mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)8.在2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，3min后，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为A.67%B.50%C.25%D.5%9.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H=+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJ·mol-110.已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol11.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋12.银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是A.锌为正极，Ag2O为负极；B.如果有1mol电子转移，就有32.5gZn参加反应；C.原电池工作时，正极区PH减小；D.锌为阳极，Ag2O为阴极；13.下列各装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④③14.长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方