陕西省澄城县寺前中学高三化学 氧化还原反应推中试题1 新人教版.doc

陕西省澄城县寺前中学高三化学推中试题氧化还原反应1新人教版考点1氧化还原反应的基本概念及其关系高-失-氧-还原剂氧化产物）；低-得-还-氧化剂（还原产物）考点2常见的氧化剂和还原剂强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、H2SＯ3等。HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、H2SＯ3等。O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。考点3氧化性或还原性强弱的比较规律特别是依据反应式来判断氧化性、还原性强弱考点4氧化还原规律1.得失电子守恒规律：到电子总数与失去电子总数相等2.归中规律：同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。3.先后规律：同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，Fe2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘离子先被氧化。4.价态规律：同一元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；中间价态既具有氧化性，又具有还原性。可简记为：高价氧，低价还，中价全。考点5氧化还原反应方程式的配平配平三原则：①电子守恒，即转移电子数相等。②质量守恒，既反应前后原子种类和数目相等。③电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。1.（NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A.1:2B.1:3C.2:3D.3:22．(2011全国II卷∙13)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y3．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成()(A)S2－(B)S(C)SO32－(D)SO424．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Z2++Y=Z+Y2+。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+5．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体6.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。7．（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO4n－，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol电子，则n（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：[]Fe(OH)3+[]ClO－+[]OH－——[]FeO4n－+[]Cl－+[]H2O（3）结合以上反应，推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（填序号）。A．Cl2B．SO2C．H2SD．O28．(2012江苏∙18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，