高考化学一轮复习 第一章 物质的量及溶液配制-物质的量检测二-人教版高三全册化学试题.doc

第一章物质的量检测题（二）一、选择题1.若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.Wg该氖原子所含质子数是B.该氖原子的摩尔质量是aNAgC.Wg该氖原子的物质的量一定是molD.氖元素的相对原子质量一定是2.下列说法正确的是（）①1mol羟基所含电子数为10NA；②一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)的物质的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；④58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子；⑤在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA；⑥标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA；⑦1mol乙烷分子中含有8NA个共价键；⑧在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA；⑨常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；⑩4.0g重水(D2O)中所含质子数为2NA。A.④⑤⑦⑧⑨B.②③⑧⑩C.只有③D.全部3．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子个数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2中含有NA个SiO2分子B．标况下，22.4LSO3的分子数为NAC．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA5.有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L-1NaOH溶液的体积为A.65mLB.72mLC.80mLD.128mL6.下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA8.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1:10B．1:8C．1:6D．1:59.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1NAB．标准状况下11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NAC．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAD．0.1molNH4+所含质子数为1NA11.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、常温常压下，7.8gNa2O2与足量水反应转移0.2nA个电子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D、常温常压下，20gD2O含10nA个电子12.设NA为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．常温常压下，48gO3气体含有NA个O3分子B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32-D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子13.用20mL18.4molL-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中的浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A．0.50molL-1B．0.75molL-1L-1C．1.00molL-1D．3.18molL-114．标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度