附中高三化学下学期3月月考试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

河南省黄河科技学院附中2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的1/2D.K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和【答案】C【解析】氢符合A选项，但不属于碱金属；硅符合B选项，但也不属于碱金属；K、L层电子数之和是10，则M、N层电子数之和也为10，那么M层有8个电子，N层有2个电子，是钙元素，也不属于碱金属。2．一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2OY极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－关于此燃料电池的下列说法中错误的是A．X极为负极，Y极为正极B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变C．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH降低【答案】B【解析】3．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是图1A的核磁共振氢谱图2B的核磁共振氢谱A．A是C3H6；B是C6H6B．A是C3H6；B是C2H6C．A是C2H6；B是C6H6D．A是C2H6；B是C3H6【答案】D【解析】略4．将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋【答案】D【解析】试题分析：A、氯化铁溶液具有氧化性，能把氯化氢氧化生成单质S、氯化亚铁和氯化氢，得不到硫化亚铁，A错误；B、不能确定氢气的状态，因此不能计算氢气的体积，B错误；C、b电极产生氢气，这说明b电极负极，与之相连的电极是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，则a电极是正极。如果铁是阳极，则铁失去电子，得不到氯化铁，不能循环利用，C错误；D、与a极相连的电极是阳极，电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋，D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应和电解池原理的应用5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—C．＝10-13mol·L－1的溶液：Na＋、＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-【答案】B【解析】试题分析：A、滴入酚酞呈无色的溶液中Al3＋和CO32-发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；B、澄清的溶液中组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、＝10-13mol·L－1的溶液呈酸性，H＋和＋、OH－发生反应，不能大量共存，错误；D、c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：H＋、ClO－和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存问题。6．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【答案】BC【解析】试题分析：A选项在通电源时，锌应与原电池的正极相连，为阳极，故A选项是错误的。B选项电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，因此B选项是正确的。C选项在未通电时，锌做负极，铁做正极，在原电池中，阳离子向正极移动，在通电后，锌做阳极，铁做阴极，在电解池中，阳离子向阴极移动，因此C选项是正确的。D选项镀锌层破损后，锌比铁活泼，还是可以起到保护的作用。故D选项是错误的。考点：考查原电池与电解池的相关知识点。7．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是A．Ⅰ附近溶液pH降低B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C．Ⅲ附近产生黄绿色气体D．Ⅳ附近很快生成铁锈【答案】B【解析】试题分析：Ⅰ电极接电源负极作阴极，该电极为H＋放电，故该电极附近溶液的pH增大，故A项错误；Ⅱ接电源正极作阳极，故该电极Fe放电：Fe—2e—=Fe2+，Fe2+遇K3试液生成蓝色沉淀，故B项正确；Ⅲ电极Zn的还原性强于Ⅳ电极Fe的还原性，故Zn作负极，发生反应