浙江省艾青中学2011届高三化学高考模拟卷（二）苏教版【会员独享】.doc

浙江省金华市艾青中学2011届高考模拟卷2化学1．化学是一门实用的中心学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是()A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用C．明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患“老年性痴呆症”，所以明矾不能大量使用D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用。2．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAB．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NAC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA3．下列离子方程式或化学方程式，正确的是()A．铝与氢氧化钾溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO＋2H2OC．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3＋H2O4．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．NaHA的电离方程式：NaHA===Na＋＋H＋＋A2－B．HA－的水解方程式：HA－＋H2OH3O＋＋A2－C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(A2－)＋c(HA－)5．下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液6．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是()A．甲烧杯中溶液的pH升高B．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl－－2e-＝Cl2↑C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀D．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；△H＞0下列叙述正确的是()Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反应的△H增大Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡第II卷（非选择题）8．（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）＞；（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为；电子式为；（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式；（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式；（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式．9．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物未列出）。（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为。（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为。（3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电