河南省新乡平顶山许昌2010届高三化学第三次调研测试 人教版.doc

6．下列有关叙述正确的是A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO如果分别用k@s^5*u上述物质氧化足量的KI，得到相同质量的I2，则消耗这些物质的物质的量最多的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2HNO38．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属失去电子的物质的量为A．bmolB．amolC．a/2mol3a/2mol9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2FeSO410．中和相同体积相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则A．V3>V1=V2B．V3>V2>V1C．V1>V2>V3V3<V1=V211．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在短周期元素中，满足k@s^5*u上述关系的元素共有A．3对B．4对C．5对6对12．某有机物A是农药生产中一种中间体，其结构简式如下图所示，关于A的叙述不正确的是A．属于芳香族化合物B．分子中至少有12个原子处于同一平面内C．可以与4molNaOH反应一定条件下可发生加成反应、消去反应、水解反应13．有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L-1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3Fe3O427．（15分）已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：XYZ原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷01个单位负电荷现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物质，它们之间的相互反应转化关系如下图所示：已知物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，G为无色液体，I的水溶液呈碱性，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，请回答下列问题：（1）A的电子式为；D的结构式为。（2）物质B的组成元素在元素周期表中的位置是。（3）反应①的化学方程式为。反应④离子方程式为。（4）H和I反应的生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用一个离子反应方程式表示）（5）已知每生成1molI放出46．0kJ的热量，则反应③的热化学方程式为。28．（15分）已知在某密闭容器中进行的反应aA(g)bB(g)+cC(g)，（其中a、b、c分别为方程式中的物质计量数），某物理量Y随时间（t）变化的情况如右图所示（X1、X2表示不同温度或压强），请回答下列问题：（1）当X1、X2分别表示不同的温度状况时，Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数，则该反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）；（2）当X1、X2分别表示不同的压强状况时，Y可代表反应物A的转化率，则X1X2（选填“＞”或“＜”或“=”）；a、b、c三者之间的关系为a(b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）（3）将4molA、3molB、2molC充入该反应容器中，在温度为T，压强为P的条件下达平衡后，测得A、B、C的物质的量分别是2molA、5molB、3molC，则a、b、c的最简整数比为；此时A的转化率为。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5molA、2molB、1．5molC，也在温度为T，压强为P的条件下建立平衡，此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%，则此时A的转化率为。（4）将4molA、3molB、2molC充入该反应容器中并达平衡，下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是（填写序号）①增加B的物质的量②加入合适的催化剂③增加A的物质的量④降低温度CkdeAB29．（15分）某实验小组欲测定KMnO4的分解率α，但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况，甲同学采用下述方法：在加热时，利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收，通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。（与热的浓盐酸反应时，固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+）取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从k@s^5*u上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一