河南省2012届高考化学毕业班适应性测试试题新人教版.doc

河南省2012年普通高中毕业班高考适应性测试化学试题7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol羟基中含有的电子总数为10NAB．16g甲烷分子中含有的共价键总数为4NAC．标准状况下，1L水中含有的原子总数约为D．lL0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的NH+4总数为0.5NA8．下列关于常见有机物的说法中，不正确的是A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同C．塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料D．化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体9．下列离子方程式的书写正确的是A．KI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合：B．足量的铁屑与稀硝酸反应：C．等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：D．用食醋除去水瓶中的水垢：10．已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。据此推断1一丁烯（CH2=CH–CH2–CH3）的一氯取代产物共有A．3种B．4种C．5种D．6种11．燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。右图是乙醇燃料电池（BFC）的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是A．电子由a极经外电路导线流向b极B．b极的电极反应式为：C．该电池的总反应式为：D．用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12．8g，至少消耗标准状况下的氧气2.24L12．25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是A．图中I点对应的纵坐标：a>7B．图中Ⅱ点对应的纵坐标：b=7C．滴定至溶液的pH为7时：D．图中Ⅱ点所示的溶液中：13．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：+2H2O。下列有关说法不正确的是A．上式中的x为S4O2—6B．该反应中的还原剂为Fe2+和S2O2-3C．当生成1molFe3O4时，转移电子的物质的量为4molD．当3molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1mol26．（14分）A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。请回答下列问题：（1）Y的原子结构示意图为____；Z在周期表中的位置为____。（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为____；（3）B和X相比，单质焙点较高的是（填化学式，下同）；Z的氢化物和同族短周期元素的氢化物相比，较稳定的是。（4）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，其中X的化合价为____；该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为___。（5）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____。27．（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，其反应原理为：。请回答下列问题：（1）原料气H2可通过电解食盐水制得，该反应的离子方程式为____。（2）450℃时，往2L密闭容器中充人1molN2和2.6molH2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：①反应开始的5min内，生成NH3的平均反应速率为____；平衡时H2的转化率为____；该反应的平衡常数为____。②下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是（填字母代号）。A．容器内的气体密度保持不变B．容器内的气体压强保持不变C．容器内N2、H、NH物质的量浓度之比为1:3:2D．单位时间内消耗口molN2，同时生成3amolH2③若再向平衡体系中充人1molN2、2．5molH2、0．5molNH，平衡将____（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。（3）右图是平衡混合物中氨的含量随反应条件变化的关系图（图中T表示温度，n表示物质的量），则T2____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）；在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是____（填字母代号）。（4）一种合咸氨的新方法为：在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入570℃的电解池，用能让氢离子通过的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成氨，氢气转化率达到78%。该电解池阴极的电极反应式为____。（5）已知：N则17gNH3经催化氧化完全转化为NO和水蒸气时，放出的热量为____。28．（15分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品