高考化学一轮复习 基础课时练32 原子结构与性质-人教版高三全册化学试题.doc

基础课时练(三十二)原子结构与性质1．(人教选修3P24－6)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。(1)根据上述事实判断：A是____________，B是____________，C是____________，D是____________。(2)C的离子的核外电子排布式为_________________________________________；D原子的核外电子排布式为____________。(3)B位于第____________周期第____________族，它的最高价氧化物的化学式是____________，最高价氧化物的水化物是一种____________(填“强”或“弱”)酸。答案：(1)NeSiMgCl(2)1s22s22p61s22s22p63s23p5(3)三ⅣASiO2弱2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出E元素在周期表中位置：____________；D元素的原子的核外电子排布式：________________________________________________________________________。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了____________。(3)基态F原子的电子排布式为_____________________________________________。答案：(1)第三周期第ⅦA族1s22s2sp63s23p3(2)能量最低原理(3)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s13．第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。(1)锰元素在周期表中的位置为____________；属于____________区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)基态铬原子的电子排布式为____________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有____________。(3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为____________，该能层具有的原子轨道数为____________，电子数为____________。(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为____________，第一电离能由大到小的顺序为____________。(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/(kJ·mol－1)I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)第四周期第ⅦB族d(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1K、Cu(3)N162(4)Br＞Se＞AsBr＞As＞Se(5)Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大或气态Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d10，而锌的变为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大4．根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S74015007