江苏省金陵中学河西分校2007届高三化学考试卷.doc

用心爱心专心116号编辑江苏省金陵中学河西分校2007届高三化学考试卷2007年2月本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第一卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N—14Na－23Mg－24Si－28P－31S－32K－39Fe－56Cu－64一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄C．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质2．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性3．为提纯下列物质（括号内为含少量的杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A硝酸钾（NH4NO3）水结晶B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C甲烷（C2H4）溴水洗气D苯（C6H5OH）浓溴水分液4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是A．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大B．每生成lmolNa2FeO4，转移3mol电子C．高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质D．高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质5．已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=－24.8kJ／molFe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H=－15.73kJ／molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=＋640.4kJ／mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol6．下列离子方程式表示正确的是A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2OC．0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O7．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①F和Br的沸点；②NH3和PH3的沸点；③二氧化碳和二氧化硅的熔沸点；④25℃时，pH都等于3的硝酸和硫酸溶液中，H+的浓度；⑤氮气和氨气通常状况下在水中的溶解度；⑥SO3和SO2的熔点；⑦H和H的离子半径；⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A．②⑥⑦B．②③⑤C．①②④D．⑤⑥⑦8．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．22.4LN2中所含的共用电子对的数目为3NAB．标准状况下，22.4LNO2和N2O4的混合物所含的分子数为NAC．56g铁与足量硝酸反应转移的电子数为2NAD．78gNa2O2中含有的离子数为4NA二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－10.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的