江苏省2009届高考化学试题汇编：无机推断（6）.doc

江苏省2009届高考化学试题汇编：无机推断（6）1、[江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题].由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。答案2.[江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题]下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________；（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_____________________________；（3）写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________________；（4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式_________________________________________________；②反应后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_______；③加热反应后的溶液，其pH_______（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。(2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O。(3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O等。(4）①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O。②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。3．[2009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题]（10分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。（2）写出K与H反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释。答案．（1）SO2NH4+（各2分，共4分）（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（2分）4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl（2分）（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大（2分）5．[苏州中学2008－2009届第一次月考]某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag＋、Ba2＋，同时溶液的酸性很强，已知溶液中还可能大量存在的离子为Cu2＋、Cl－、CO32－、S2－、K＋、Al3＋、SO42－、SO32－、NO3－中的一种或几种。很显然，有些离子不必检验便可得出结论，请简述理由；你认为必须检验的离子是6．[苏州中学2008－2009届第一次月考]有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－现进行如下实验:（