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2008江苏各地调研试题实验题集锦(23题)江苏省江阴市南闸中学衣殿海整理（含答案）1.(12分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。ANaOH溶液NaOH溶液通O2图1图2⑴图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：。⑵图2是图1的改进装置，其优点有：①；②。⑶为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是。②方案2中甲物质是(填字母序号)。a、CaOb、CuCO3c、CaCO3第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。请回答下列问题：③加热时温度不宜过高的原因是，晶体采用酒精淋洗的优点是。④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是(填“第一组”或“第二组”)，理由是、、。2.（14分）在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。实验步骤如下：步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。步骤二：称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160mol·L－1步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。试回答下列问题：(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________、。(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是___________________________________________________。(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是______________________。(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是_______________________________________________3.（12分）某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。ABCabdcD请根据实验步骤，回答下列问题：⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。冷凝回流的主要目的是▲。⑵理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2－O－CH2CH2CH2CH3）、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。①熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是▲。②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物