高考化学 考点剖析 考点05 离子共存（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

考点05离子共存1．（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、【答案】A【解析】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存。2．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。3．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10−12的溶液中：K+、Na+、、C．c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。1、先看离子之间是否发生反应产生沉淀、气体或水，或强制弱，或发生络合反应，特别是阴阳离子之间会发生怎样的反应。2、还要注意溶液是电中性，特别是题中已知有关的量，要关注溶液中电荷是否守恒。离子共存问题注意五种情况：1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件⑴无色溶液中有色离子不能大量共存Cu２＋蓝色Fe3＋黄色Fe2+浅绿色MnO4－紫色典例1（2019届安徽省合肥市高三上学期调研性检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C．遇石蕊变蓝的溶液中;NO3-、Na+、AlO2-、K+D．含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+【答案】C【解析】A.pH=l的溶液呈酸性，H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B、该组离子不反应，能大量共存，但MnO4-在水溶液中为紫红色，选项B错误；C、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子相互不反应能大量共存，选项C正确；D．NO3-、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误。⑵强酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的离子有：OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。如HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，HS-+H＋=H2S↑，HSO3-+H＋=SO2↑+H2O典例2（2018届山东省德州市高三上学期期中考试）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B.0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-C.Kw/c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-【答案】D【解析】A.Cu2+是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；B.HCO3－可以和[Al（OH）4]-反应生成CO32－和Al(OH)3沉淀，所以不能大