高考化学 物质的量-气体摩尔体积解析 人教版.doc

第3章第一讲物质的量-气体摩尔体积解析1．下列结论中，正确的是()A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质含有NA个指定粒子C．1molCl就是指1mol氯D．氢氧化钠的摩尔质量为40g【解析】物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，使用摩尔作单位时，应用化学式(符号)指明粒子的种类而不能使用名称，摩尔质量的单位是g/mol。【答案】B2．下列叙述中，错误的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe中含有6.02×1024个电子【解析】因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A项叙述是错误的；碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg12C中所含的碳原子数即为何伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023，所以B项叙述是对的；根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C项中表示水的组成时，却用名称表示且“2mol氢”和“1mol氧”未指明粒子的种类，所以也是不正确的；氖原子核外有10个电子，则1molNe也应含有10×6.02×1023个电子，所以D项叙述是正确的。【答案】AC3．(2009·甘肃兰州月考)在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同质量不同密度的C2H4和COB．同温度同体积的C2H6和NOC．同温度同压强的CO和N2D．同体积、同压强的N2和C2H4【解析】C2H4和CO的相对分子质量相等，同质量的两种气体的物质的量相等，即分子数相等，A正确；B项未指明压强，故错误；C项未指明体积关系，故错误；D项未指明温度，故错误。【答案】A4．(2009·石家庄质检)NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是()A．84gNaHCO3固体含有的离子数为3NAB．18g水所含有的电子数目为10NAC．25℃时1LpH＝13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子数为NAD．足量的Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA【解析】A项，84g碳酸氢钠是1mol，它的固体含有的离子数应为2mol，即2NA，故不正确；B项，18g水是1mol,1mol水含有10mol电子，即10NA，正确；C项，室温时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中，OH－数为0.1mol，即溶液中的OH－数为0.1NA，故不正确；D项，题目未指明CO2是标准状况，故11.2L的CO2气体的物质的量不一定是0.5mol，则转移的电子数不一定是0.5NA，故不正确。【答案】B5．(2009·启东一模)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气体可能是()A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O2【答案】A6．(2009·北京崇文模拟)下列说法正确的是()A．100mL2.0mol/L的盐酸与100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氢离子个数均为0.2×6.02×1023B．每摩尔烷烃(CnH2n＋2)含有的共价键数目为(3n＋1)×6.02×1023C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×1023【答案】B7．(2009·武汉调研)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NAC．36g重氧(18O2)气体所含分子数为NA，占体积约为22.4LD．500mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋数为NA【解析】选项A，在标准状况下，辛烷是液态，22.4L辛烷的物质的量并非为1mol。选项B，根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可知1molNa2O2参与反应，其电子转移1mol,7.8gNa2O2(0.1mol)反应，其转移的电子数为0.1NA。选项C,36g18O2气体的物质的量为1mol，分子数为NA，但题目并没有指明气体所处的温度和压强，无法确定其体积。选项D，因Al3＋发生水解，溶液中含有的Al3＋数目小于NA。【答案】B8．(2009·四川雅安联考)设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是()A．7.8gNa2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NAB．25℃、1.01×105Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2NAC．常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数