校高考化学练习题（四）-人教版高三全册化学试题.doc

高三理科综合试题化学科练习（四）可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能2．下列选项操作错误或不能达到实验目的的是A．可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液B．从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4C．石蕊试纸和PH试纸使用前用蒸馏水润湿D．CO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为：KMnO4(H+)、浓硫酸，洗气3．下列说法正确的是A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀4．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y5．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A．核磁共振氢谱峰数相同B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用FeCl3溶液鉴别6．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a7．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=－574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=－44kJ/mol。下列说法不正确的是A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－530kJ/molC．0.2molCH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为164.6kJD．若用4.48L(标准状况)CH4还原NO2至N2且生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.60mol班级姓名得分选择题答题卷题号1234567答案8.（14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。①Cu位于元素周期表第四周期第族。②配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型）。（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。①写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于(选填“极性”、“非极性”)分子。②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是。9．(16分)硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研