广东省高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应精练（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

专题四氧化还原反应【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应方程式的配平及相关计算解读1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应2.在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质3.根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及判断物质的氧化性、还原性强弱掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算考情分析高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断,同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况。氧化还原反应方程式的书写重在具体情境中综合运用,对考生的要求较高,出现频率也很高,属于难度较大的题目备考指导氧化还原反应主要投放在具体问题情境里进行考查,是证据推理与模型认知学科核心素养的基本载体,建议将知识情景化、问题化,在实际问题解决过程中掌握氧化还原规律【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.一定条件下,卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应,化学方程式:2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是()A.上述两个反应均是氧化还原反应B.上述两个反应均是非氧化还原反应C.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物D.AtI与Zn反应,AtI是还原剂答案C2.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2+2FeS+SO2,若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2,S的化合价为-2,下列说法正确的是()A.横线中的物质是Cu2SB.CuFeS2仅作还原剂C.SO2是还原产物,不是氧化产物D.FeS是氧化产物答案A3.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:①SeO2+4KI+2H2SO4Se+2I2+2K2SO4+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;③Se+4HNO3(浓)SeO2+4NO2↑+2H2O。下列有关叙述正确的是()A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物C.反应①中每生成0.6molI2,转移的电子数目为2.4NAD.反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1答案A4.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑。下列有关说法正确的是()A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C.该反应中每生成1molSiC转移12mol电子D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,其物质的量之比为1∶2答案D5.已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是()A.HCl发生了还原反应B.氧化性:Cl2>KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.当标准状况下产生22.4L氯气时,转移电子数为2NA答案D考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算6.CuS、Cu2S常被用于处理酸性废水中的Cr2O72-,反应如下:反应Ⅰ:CuS+Cr2O72-+H+Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)反应Ⅱ:Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B.处理1molCr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D.质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O72-答案C7.如果用0.3mol/L的亚硫酸钠溶液16mL,恰好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态,则反应后R的最终价态为()A.0B.+1C.+2D.+3答案D8.已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是()A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B.当反应中有1mol电子转移时,被还原的氯气的物质的量为118molC.每产生1molO2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD.参加反应的水有25被氧化答案B9.(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为(填化学符号)。②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:。每生成1molFeO42-转移mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量