高考化学 化学实验计算例题练习 上教版.doc

第七部分化学计算引言化学计算是必须掌握的基本技能之一。近年高考化学计算题主要有(1)注意速算巧解，命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。(2)起点高、落点低，这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。(3)学科渗透，综合考查。±要考查计算方法的运用、有效数字及阅读能力。(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。知识点《高考考试大纲》对应教科书内容有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算有关物质的量的计算有关气体摩尔体积的计算有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算利用化学方程式的计算了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。化学1第一章第二节有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算知道pH与c(H＋)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。选修4第三章第二节有关燃烧热的简单计算了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。选修4第一章第三节有关化学平衡常数的简单计算理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。选修4第二章第三节以上各种化学计算的综合应用一、知识整理1．以物质的量为中心的知识体系2．与溶液有关的知识体系(1)溶解度(2)溶液浓度3．与计算密切相关的化学知识(1)元素化合物知识(2)基本概念和理论知识4．应用于化学计算的数学知识(1)恒等式(关系式)(2)函数知识y＝f(x)(3)极限知识(4)平均值(5)一元一次方程或二元一次方程组二、重点知识解析1．有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算(1)相对原子质量的计算同位素的相对原子质量＝元素的相对原子质量＝MA·a％＋MB·b％＋MC·c％(M为同位素的相对原子质量，a％为原子的百分组成a％＋b％＋c％＝1)(2)相对分子质量的计算由气体密度ρ(标准状况)：M＝22.4ρ由气体相对密度D(相同条件下)：平均相对分子质量：混合气体由ρ或D均可计算2．有关物质的量的计算(1)物质的量摩尔(mol)由质量：n(mol)＝由气体体积(标准状况)：n(mol)＝由浓度：n(mol)＝c(mol·L－1)·V(L)由微粒个数：n(mol)＝(2)阿伏加德罗常数6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值3．有关气体摩尔体积的计算气体摩尔体积(Vm)：22.4L·mol－1(标准状况)22400mL·mol－1阿伏加德罗定律4．有关溶液浓度的计算(1)溶液中溶质的质量分数(2)物质的量浓度c(mol·L－1)＝(3)换算(4)稀释问题或(c为物质的量浓度，V为溶液的体积)(A、B为溶液，a％、b％为溶质质量分数)5．有关溶液pH与c(H＋)、c(OH－)的计算(1)强酸：c(H＋)＝n·c酸强碱：c(OH－)＝n·c碱pH＝－lgc(H＋)pOH＝－lgc(OH－)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14pH＋pOH＝14(2)计算过程：6．利用化学方程式的计算(1)重要的化学反应方程式与关系式①2Na～H2Mg～H22Al～3H2②2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O22CO2～O22Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2H2O～O2③2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al～3H2AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaClAl3＋～3OH－Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl3＋～4OH④2FeCl2＋Cl22FeCl3Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋⑤MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O⑥工业制硫酸：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4⑦*工业制硝酸：NH3～NO～NO2～HNO34NO＋3O2＋2H2O4HNO34NO2＋O2＋2H2O4HNO3⑧CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2OCO2～CaCO3↓CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O～2H＋～CO2↑⑨2ROH～H2↑RCHO～2Ag燃烧：C～O24H～O2CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(液或汽)(2