高考化学 专题22 物质的分离提纯考点专练-人教版高三全册化学试题.doc

专题22物质的分离提纯1．下列实验装置或操作正确的是()ABCD从碘水中分离出碘检验溶液中NH的存在干燥SO2气体收集HCl气体【答案】B2．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（）A．分离汽油和煤油B．用自来水制蒸馏水C．从食盐水中获取氯化钠D．收集氨气【答案】A【解析】A.汽油和煤油互溶，不能分液法分离，应该分馏，A错误；B.用自来水制蒸馏水需要蒸馏法，该装置可以实现，B正确；C.从食盐水中获取氯化钠需要蒸发，该装置可以实现，C正确；D.氨气密度小于空气，收集氨气时应该短口进长口出，该装置可以实现，D正确。6．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D铜氧化铜稀硝酸萃取【答案】B7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－【答案】B【解析】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；C．电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；D．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D错误。8．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说法错误的是A．上述工艺流程中未涉及置换反应B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2C．脱水时在HCl气氛中进行可抑制MgCl2水解D．电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却【答案】D9．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏B．萃取C．结晶D．分液【答案】A【解析】已知甲、乙能互溶，但二者的沸点相差较大，则将混合物中甲、乙分离的最佳方法是蒸馏。答案选A。15．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是目的所选玻璃仪器A分离苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计D配制480mL0.5mol/LCuSO4溶液烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管【答案】D16．下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③【答案】C【解析】①硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，故①错误；②FeSO4中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤，故②正确；③二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去，故③正确；④硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发，故④正确。所以C选项是正确的。17．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2）为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO2-转化为Al3+D．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SiO2【答案】C18．电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)2C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用【答案】B【解析】A.上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金属氧化物，故A正确；B.“固体Ⅱ”为Fe(OH)3，故B错误；C.溶液I中有Na+、Fe2