高中化学知识总结：热点 二电解质溶液、胶体.doc

热点二——电解质溶液、胶体考向指南针本专题属于高考必考内容，并且考查的热点众多、分散。从历年高考试卷看，考查的热点有：(1)比较某些物质导电性的强弱；(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响；(3)依据电离、水解平衡移动原理，解释某些问题；(4)相同浓度(或相同pH)的强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、与较活泼金属放出氢气的速率或多少、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等；(5)将已知pH的酸、碱按一定比例混合，分析混合后溶液酸碱性或计算溶液的pH；(6)已知物质的量浓度和体积的酸碱混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算溶液的pH；(7)已知混合溶液的pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时的体积比；(8)对盐对水的电离程度的影响作定性判断或定量计算；(9)盐溶液蒸干灼烧后产物的推断；(10)盐溶液的pH大小比较；(11)离子浓度大小的比较等，另外，判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。从发展的趋势看，在以后的高考中，外界条件对弱电解质电离平衡的影响及强弱电解质的比较将仍是命题的重点，离子浓度大小的比较是热中之热。在高考试题中，特别是选择题，常常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性。溶液的pH计算题设条件可谓千变万化，正向、逆向思维，数字和字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进行推理等试题在理科综合测试中出现可能性极大，今后很可能会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强。有关胶体的试题，命题有向着考查胶体基本知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势，主要考核胶体性质和胶体提纯(渗析法)。三点荟萃[知识网络]一、电解质溶液二、胶体的性质、制备、提纯、凝聚内容主要应用举例性质丁达尔现象一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒在胶体中做不停地、无规则运动电泳带电的胶粒在外加电场作用下微定向移动分离提纯(如工厂除尘)凝聚加热，加入电解质、加入相反电荷的胶体，使胶体转化为沉淀，不能复原如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲提纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯用于将胶体粒子和溶液离子、小分子分开制备水解法Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+除这两种方法外，还有溶解法(如制淀粉胶体和蛋白质复分解法Ag++I-AgI(胶体)SiO32-+2H++2H2OH4SiO4(胶体)胶体)和机械法(如制碳素墨水)等[问题透析]一、弱电解质的判断方法可通过比较一定条件下①导电性强弱，②氢离子浓度大小，⑧起始反应速率，④滴有指示剂的溶液加热前后的颜色变化：⑤中和碱的能力，⑥稀释后pH的变化程度，⑦相同pH的两溶掖稀释至相同pH所加水的量，⑧盐溶液的酸碱性强弱(或pH的大小)，⑨较强酸制较弱酸的难易(离子结合能力)等等进行判断。具体地说，如同温、同物质的量浓度的一元酸，导电能力弱或氢离子浓度小的是弱电解质，导电能力强或氢离子浓度大的可能是弱电解质也可能是强电解质，相同浓度的一元酸，起始反应速率小的是弱电解质，起始反应速率大的可能是弱电解质也可能是强电解质，滴有指示剂的溶液受热后颜色加深，则对应的酸(或碱)是弱电解质，相同氢离子浓度的一元酸，中和碱的能力大的是弱电解质，中和碱的能力小的可能是弱电解质也可能是强电解质，相同pH的一元酸，稀释后pH的变化小的是弱电解质，稀释后pH的变化大的可能是弱电解质也可能是强电解质。相同pH的两溶液稀释至相同pH所加水的量大的是弱电解质。某盐溶液水解后碱性越强，其对应的一定是弱酸且酸性越弱。某盐溶液水解后酸性越强，其对应的一定是弱碱且碱性越弱(NaHSO4、NaH2PO4等电离显酸性的溶液例外)。弱酸(或酸式盐阴离子)通过复分解反应制出的酸一定是更弱的酸(弱电解质)，注意通过复分解反应制出弱酸的酸不一定是强酸。从试题的变化趋势来看许多题目不仅仅局限于依据上述的规律进行定性判断，而且还可能根据某些实验事实，对弱酸或者弱碱进行确定。考查的角度常有：弱酸(或弱碱)浓度大于其H+(或OH-)的浓度、盐溶掖的pH不等于7等。二、不同溶液中水的电离程度大小的比较1．酸或强碱弱酸盐溶液中比较水的电离程度看c(OH-)(溶液)c(OH-)(水)＝10pH-14的大小。碱或强酸弱碱盐溶液中比较水的电离程度看c(H+)(溶液)c(H+)(水)＝10-pH的大小。2．常温下，酸或碱溶液(抑制水电离)c(H+)水＝c(OH-)水＜10-7mol·L-1，以同浓度下一元酸(碱)为例，酸(碱)性越强c(OH-)[c(H+)]越小等pH下越弱的酸(碱)的浓度越大等pH时稀释同等倍数，越