高中化学应用有机物燃烧的规律判断有机物的组成专题辅导.doc

高中化学应用有机物燃烧的规律判断有机物的组成有机物的燃烧是分析判断有机物组成的基础，有机物燃烧的规律是中学有机化学中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多同学对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：烃的衍生物：一、应用反应产物判断有机物的组成规律1：反应有机物完全燃烧时生成的CO2的H2O的物质的量之比推测有机物的种类：设有机物完全燃烧时，生成的CO2和H2O的物质的量之比为a：b，若a：b＝1时，为乙烯或乙酸或葡萄糖；a：b＜1时，为烷烃或乙醇，时为苯、多糖等。例1.已知一定量某烃完全燃烧后生成CO28.8g和H2O5.4g，则该烃的化学式为（）A.C2H6B.C3H6C.C3H8D.C4H6解析：由题中条件确定：，故该烃为烷烃。设化学式为，则：，解得n＝2，故答案为A。推论1：总质量一定时，无论有机物A、B以何种比例混合，完全燃烧后：①生成CO2的量一定时，A、B含碳的质量分数相等（特例是最简式相同或同分异构体间）；②生成H2O的量一定时，A、B含氢的质量分数相等（特例是最简式相同或同分异构体间）。推论2：总物体的量一定时，无论有机物A、B以何种比例混合，完全燃烧后：①生成CO2的量一定时，A、B分子含碳原子数相等；②生成H2O的量一定时，A、B分子含氢原子数相等；例2.下列各组混合物，无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时耗O2量不变的是（），生成水的量一定是（）A.B.C.D.解析：总物质的量一定的条件下，耗O2量一定的组合为C；生成水的量一定的组合中两组分含相同的氢原子数，可选BC。故答案为C、BC。规律2：一定量的有机物完全燃烧：①生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量时，该有机物的组成符合；②生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量时，该有机物的组成符合。例3.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）：（）A.B.C.D.解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol，则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol，即该有机物的组成为，将选项写成此类形式可知，答案为A、B。规律3：烃燃烧前后气体体积（或总压强）变化规律的应用：在1.01×105Pa和高于373K下，烃完全燃烧后气体体积变化由y值大小判断：y＝4时，体积不变；时，体积减小；时，体积增大。若反应改在恒容条件下进行，则容器内压强变化与上述分析一致。例4.120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中的碳原子数不可能是（）A.1B.2C.3D.4解析：根据题中条件并运用以上方法可知该烃分子中含4个H。设该烃的化学式为，则1体积该烃完全消耗O2的量为，即（x＝3为丙炔（C3H4），同学们将在选修5中接触到这种物质）。答案为D。二、烃燃烧耗O2量大小比较规律的应用规律4：①等质量的烃，越大，耗O2量越大；②等物质的量的烃越大，耗O2量越大。例5.在下列烃中，①等质量完全燃烧耗O2量最大的是（）；②等物质的量完全燃烧耗O2量最大的是（）A.B.C.D.解析：根据以上方法，①用的大小比较，答案为D；②用的大小判断，答案为C。规律5：等质量有机物燃烧耗量相等的规律：（1）同分异构体（2）组成的原子个数比相同例6.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是（）A.50g丁烷和50g异丁烷B.100g乙酸和100g葡萄糖C.200g乙烯和200g乙醇D.100g甲烷和100g乙烷解析：A中的丁烷和异丁烷互为同分异构体，B中两组物质的原子个数比相同，所以答案为CD。