高中化学守恒法巧解氮族元素计算题学法指导.doc

用心爱心专心高中化学守恒法巧解氮族元素计算题学法指导范新华有关氮族元素的计算题是每年高考再现率较高的一个考点，这类试题大都可用电子得失守恒法或电荷守恒法进行解答。下面运用守恒法探究氮族元素计算题的解题规律。一、氮的氧化物与水反应的有关计算。【例1】将和的混合气体与同时通入盛满水且倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，量筒内最终收集到气体，求原混合气体的组成。（气体的体积在相同条件下测定）【解析】利用电子得失守恒法进行求解。、、设、的体积分别为、，则：（1）当剩余气体为NO时，由电子得失守恒列式：解得：，则V（NO）=，V（）=12.5mL。（2）当剩余气体为时，由电子得失守恒列式：解得：，则V（NO）=，V（）=30mL。二、金属与硝酸反应的有关计算【例2】铜与一定量的浓硝酸反应，当铜反应完全时，收集到标准状况下的气体，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛有水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶中充满溶液？【解析】根据题意知，收集到标准状况下的4.48L气体是氮的氧化物，可以判断出气体不都是，因为随着反应的进行，浓硝酸可能变为稀硝酸，所以气体产物可能为、、。若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛有水的水槽中，则气体全部转化为NO，通入的氧气与之恰好反应生成硝酸而无气体剩余，可使集气瓶中充满溶液。反应过程中可用下图表示：从反应物到最后的生成物可以看出元素的化合价发生变化的是和O。根据电子得失守恒，铜失去电子的物质的量为，则得到电子的物质的量也为0.24mol，故的物质的量为。则标准状况下氧气的体积为。