高中化学 碳和碳族元素.doc

碳和碳族元素1.二氧化碳是否为大气污染物有不同观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()=1\*GB3①二氧化碳是重要的化工原料；=2\*GB3②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；=3\*GB3③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；=4\*GB3④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.=1\*GB3①=2\*GB3②B.=2\*GB3②=3\*GB3③C.=3\*GB3③=4\*GB3④D.=1\*GB3①=4\*GB3④2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④3．科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（）A.CO2原子晶体和CO2分子晶体互为同素异形体B.一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2原子晶体中,每一个碳原子周围结合四个氧原子,每一个氧原子跟两个碳原子相结合4.①碳酸钙与水、二氧化碳作用可得到碳酸氢钙，②碳酸氢钙加热分解可以得到碳酸钙、水和二氧化碳。以下关于碳酸氢钙的说法中正确的是（）A.上述①②两过程互为可逆反应B.碳酸氢钙可以使pH试纸变红C.将碳酸氢钙溶液小心加热、蒸干高温灼烧最终产物是碳酸钙D.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液或澄清石灰水混合，二者可用同一离子方程式表示5.对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是极性键B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+26.将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是()①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3A.①③④⑤⑥B.①和⑥C.只有①D.只有⑥7.下面关于碳族元素的叙述，不正确的是()A.碳族元素主要以共价键形成化合物B.碳族元素由非金属性向金属性递变趋势很明显C.碳族元素都以+4价化合物稳定D.自然界中存在碳族元素中某元素的气态气态氢化物8.X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族C.第三周期ⅡA族D.第三周期ⅣA族A足量O2燃烧BC高温固体单质甲D高温固体单质甲E固体乙△固体乙△BFC9.气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y，B、D、E是中学化学中常见的气体。各物质间有如下关系图29-1请回答下列问题：（1）若气体A中X与Y的质量比小于3：1，则气体A中肯定有__________（写化学式），B的结构式为______________。（2）若气体A的分子为直线型结构，且X与Y的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则A的化学式为_______________。（3）若乙和F都是红色固体，写出D与乙反应的化学方程式_______________________。（4）D、E在一定条件下反应得到相对分子质量最小的有机物，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。10.铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。请回答下列问题：（1）铅位于元素周期表中第周期族；与锡比较，铅的金属活动性________（填“较强”或“较弱”）。（2）PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH反应的离子方程式：；（3）Pb3O4可以写成两种氧化物的形式，它表示为_________________，它有较强的氧化性，能将盐酸氧化而产生Cl2，同时得到还原产物PbCl2。若将Pb3O4投入HNO3中，只有部分的Pb元素进入溶液，写出该反应的化学方程式_____________________________________。11.为了测定氢氧化钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（一）甲同学方案：将样品溶解，加过量氧化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng。（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）。（2）甲同学洗涤沉淀的操作是。（3）Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得结果具有更高的精确度，