天津市河西区2008—2009学年度第二学期高三化学总复习质量调查（一）.doc

天津市河西区2008—2009学年度第二学期高三化学总复习质量调查（一）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Ag—108I—127第I卷本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1、下列表述正确的是①我国禁止使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺②凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用③利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境④三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量⑤现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒A、③⑤B、②④C、③④D、①⑤2、下列叙述正确的是A、若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-<M+B、标准状况下，11.2L氮气和氧气的混合气所含原子数约为6.02×1023C．PH3和HCl各原子最外层均满足8电子结构，且都是含有18个电子的分子D、将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，只有AgBr沉淀的生成3、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Zn(s)=2Ag(s)+Zn2+(aq)设计的原电池如下图所示，下列叙述正确的是A、电子是从银电极经外电路流向X电极B、电极X的材料是银；Y溶液是AgNO3溶液C、X为电池的正极，该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+D、盐桥中的阴离子会移向ZnSO4溶液，阳离子移向Y溶液，使溶液均保持电中性4、某无色溶液含有①、②、③、④、⑤、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加足量氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入足量溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是A、肯定含有的离子是③④⑥B、肯定含有的离子是①④⑤C、不能确定的离子是①③⑤D、肯定没有的离子是②③⑤5、现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度下列有关叙述正确的是A、分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②>①>④>③B、将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中C、在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大，均不变D、等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等6、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A、E单质的状态不同，D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A、原子半径由大到小的顺序是C>D>E>FB、F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C、由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键D、F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应第II卷本卷共4题，共64分7、（14分）在一定条件下，物质A~E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体。请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D，C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性。则D的电子式为___________________________；则A与B反应的离子方程式是__________________________________________。（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物。①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是________________________________________________；若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的离子方程式是______________________________________________________________.②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是______________________________________________________。（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL0.5mol/L的M与100mL0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________。8、（18分）某芳香化合物H常用作食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162