等六校高三化学上学期期中试题-人教版高三全册化学试题.doc

2015-2016学年第一学期高三期中考试理科综合化学试卷参考相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体8、下列关于NA的说法正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-9、下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：A.PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-B.无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C.加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-10、下列指定反应的离子方程式正确的是：A.Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+CO32-C.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-QUOTE恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SQUOTEO42-2BaSO4↓+Al(OH)3↓11、不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++，下列有关叙述正确的是：A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C．10mol二氧化碳生成时，电子转移5molD．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液12、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%13、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是：A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：26、（13分）（1）已知H-H键能为436kJ·mol－1，H-N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为a电解液，X和Y均为惰性电极，则①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。=3\*GB3③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为溶液，并将极换成粗铜（填“X”或“Y”）27、（14分）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：固体混合物SO