福建省莆田一中2012届高三化学上学期期末考试试卷新人教版【会员独享】.doc

莆田一中2011-2012学年上学期期末考试卷高三理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分满分300分，考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23P:31S:32K:39Cu:64Fe:56第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6．下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）①氧化物②酸③碱④盐⑤有机物A．①②③④⑤B．②③④C．①③D．①⑤7．阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023白磷分子②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A．①②③④B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑥8.下列条件下的水溶液中，离子一定能大量共存或符合该水溶液条件的是()A．无色溶液中：K+、H+、SO42－、MnO4－B．c(H+):c(OH-)=10-10的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－C．c(H+):c(OH-)=1溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－D能使pH试纸变蓝色的溶液中：Ca2+、Na+、CO32－、SO42－9.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度10．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是()A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O11.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH312．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（）①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③B．②④C．③④D．只有①23．（14分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。①乙的一种重要用途是；②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是。（2）若2乙(g)+甲(g)2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：温度/℃400450500550600650转化率/%99.297.593.585.673.758.5①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。①R的原子结构示意图是；②已知：R(s)+O2(g)＝R2O3(s)△H＝－834.8kJ·mol－1Mn(s)+O2(g)＝MnO2(s)△H＝－520.9kJ·mol－1写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式。24．（16分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：。（3）根据下表数据：氢氧化物Al(OH)