福建省晋江市毓英中学2013年高考化学 工艺流程专题训练.doc

工艺流程专题训练1、工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。不用加水的方法调节溶液pH的原因是。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是。（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是。a.A点时的溶液为不饱和溶液b.B点时两种晶体可以共存c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2Od.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，液态N2O4电离的方程式是；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是2、某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6．349．7Fe3＋1．483．2Zn2＋6．28．0（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的（填序号）作为试剂甲是最合适的。A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式。（5）298K时，残留在溶液中的c（Fe3＋）在___以下。[Fe（OH）3的Ksp=2．70×10-39]（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是。（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式。3、以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下：（1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率慢。①下列物质在上述反应中不可能生成的是A、Fe3＋B、H2SC、SO42－D、S②下列措施不能提高反应速率的是A、使矿粉更碎B、提高浸泡温度C、适当提高硫酸浓度D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例（2）加入物质X调节滤液①的pH＝5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是A、MnCO3B、Na2CO3C、氨水（3）滤液②中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn2+＝ZnS+Mn2+。反应完全后，滤液③中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是。（已知Ksp(MnS)＝2.0×10－10，Ksp(ZnS)＝4.0×10－22）（4）副产品的化学式是（5）已知：2MnO(s)+O2(g)＝2MnO2(s)ΔH1=akJ•mol－1；MnCO3(s)＝MnO(s)+CO2(g)ΔH2=bkJ•mol－1。写出焙烧碳酸锰的热化学方程式：（6）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反应如下：MnCO3＋ClO3－＋H＋――MnO2＋Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），该反应中MnCO3与ClO3－的物质的量之比为。4、活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：（1）“废渣1”的主要成分是。（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：□MnO-4+□Mn2++□=□MnO2↓+□H+（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量。（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1C(s)+CO2(g)==2CO(g)△H=+283.0kJ·mol-1试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：。（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是。（6）“反应