福建省厦门外国语学校2013届高三理综模拟试题（化学部分）新人教版.doc

厦门外国语学校2013届高考理综化学能力测试模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。相对原子质量（原子量）：H1C12O16Al27K39Ca40Mn55Fe56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)，每小题6分。6．下列说法正确的是A．食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘单质B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质C．电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4L氯气（标准状况下）D．37Cl是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:87．下列各组反应属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷(C6H12)8．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C．若M+和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RD．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料9．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色10．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲不可能是A．CO2B．NH4+C．Al3+D．Fe2O311．一种碳纳米管（易储存氢气）二次电池的工作原理如右图。该电池的电解质为6mol·L的KOH溶液。下列说法正确的是A．碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极B．放电时正极附近溶液的pH减小C．放电时负极反应为H2+2OH－－2e－=2H2OD．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－12．关于下列各图的叙述不正确的是化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.6×1033Br2+H22HBr1.9×1019I2+H22HI8.7×102图甲表乙图丙A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.045mol·Lˉ1C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况第II卷（非选择题）必考部分23．（15分）Ⅰ.常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时生成的难溶物为（填化学式）。某同学实验时观察到还有黑色物质出现，生成此黑色物质的化学反应方程式为。(2)在CuCl2溶液中逐滴加至过量的KI溶液可能发生：(i)2Cu2++4I-=CuI↓(白色)+I2(ii)2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2为便于观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂为（填序号）。A．SO2B．苯C．NaOHD．乙醇(3)一定条件下，在CuSO4溶液中加入NH5，反应生成氢化亚铜（CuH）。①已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构。NH5是（填“离子化合物”或“共价化合物”）。②写出CuH在过量稀硫酸中有气体生成的离子方程式。=2\*ROMANII.已知可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，不同温度时的平衡常数见下表：温度/℃450750800900平衡常数3.51.81.00.8(4)该反应ΔH________0（填“＜”或“＞”）。(5)900℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.2molA、3.5molB、1.6molC和xmolD，要使上述反应开始时逆向进行，则x应满足的条件是。（保留2位有效数字）24．（15分）科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，产出了高热值的煤炭气，主要成分是CO和H2。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝-393.5kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝-483.6kJ·