湖南省雅礼中学2008届高三化学年级第五次月考.doc

湖南省雅礼中学2008届高三年级第五次月考化学一、选择题(本题包括8小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题6分)1．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O②负极反应H2+2OH--2e-=2H2O③工作时正极区PH升高，负极区PH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A、③④B、②③C、②④D、①④2．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管④将氯气溶于水制取氯水时的导气管⑤蒸馏石油时的温度计A、③⑤B、①③④C、②④⑤D、全部3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式A、方框中的物质应为Cu2SB、O2只作氧化剂C、SO2既是氧化产物又是还原产物D、若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移4．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A、Fe3+B、Fe2+C、Al3+D、NH4+5．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是0nt2·····abcdeNH3H2t1tA、点a的反应速率比点b的小B、点c处的正反应速率比逆反应速率大C、点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将一定会变大6．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4；③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；④向石灰水中通入过量的CO2；⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。A、①②③B、②③⑤C、①②③⑤D、①③⑤Ba2+7．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其晶体结构如下图所示，有关说法正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2C、该晶体晶胞结构与CsCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个8．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属质量/g18.09.600NO体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是A、硝酸的浓度为4mol/LB、①中溶解了5.6gFeC、②中溶解了9.6gCuD、④中V=6720mL第Ⅱ卷(共4小题，共60分)注意事项：第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上，答在试题卷上无效。9．(15分)(1)室温下取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中水电离出的c(H+)_________0.2mol·L-1HCl溶液中电离出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”)②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)–c(M+)=________mol·L-1；c(H+)–c(MOH)=_______mol·L-1(2)室温下如果取0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度_________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。10．(12分)下图中A至I分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B。其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质。部分产物和反应条件已略去。填写下列空白：(l)写出A溶液电解的化学方程式：___________________________________。(2)若将amolD全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为____________。(3)C+D→I的离子反应方程式为：__________________________________。(4)一定条件下，H可进行如下转化：。将K溶液逐滴滴入C溶液至过量，可观察到的现象是：__________