江苏省泰州实验中学高三化学第一学期第二次月考试卷.doc

泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段Ⅱ考试高三化学试题命题人：顾华津审核人：刘永华考试时间100分钟，满分120分说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。请将第Ⅰ卷选择题的答案填到答题纸上。第Ⅱ卷为非选择题，请将答案直接写在答题纸上。考试结束后，只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期、ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)32．从化学角度分析,下列叙述不正确的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④4．下列叙述正确的是A．光导纤维的成分属硅酸盐B．NCl3的电子式为C．Cl离子的结构示意图为D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2OH3O++HS－5．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+255.58kJ·mol-1b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+O2(g)3H2(g)+2CO(g)△H=+13.76kJ·mol-1则下列说法错误的是A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率6．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42—、NO3—、Cl—B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—C．水电离出的c（H+）=10—12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3—、Cl—D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3—、NO3—7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32—C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中错误的是A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023C．0.5mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023D．8.96LNH3中N-H键的物质的量约为1.2×6.02×1023二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括二个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）9．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化10．可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C．化学方程式中b<c+dD．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动11．下列实验操作中，正确的是①用托盘天平称取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL盐酸③用蒸发皿加热Na