江苏省泰兴中学2007-2008年度高三化学10月月考试卷 新课标 人教版.doc

江苏省泰兴中学2007～2008年度高三化学月考试卷200－10－21可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Ag:108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1、升高温度能加快反应速率的主要原因是：A、活化分子能量明显增加B、降低活化分子的能量C、增大了活化分子百分数D、降低反应所需的能量2、对于某一可逆反应来说，使用催化剂会：A、提高反应物的转化率B、以同样程度改变正、逆反应速率C、增大正反应速率，减少逆反应速率D、改变平衡混合物的组成3、下列变化过程中，S0的是A、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B、氯化钠溶于水中C、干冰（CO2）的升华D、CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Na＋、K+、I－、ClO－B．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－C．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42－D．Ca2＋、Mg2＋、HS－、SO42－5、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，当达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝3mol/L，则NH3的浓度为：A、2.5mol/LB、3mol/LC、3.5mol/LD、4mol/L6、在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入3mol水蒸气，达到新的平衡后，CO的物质的量是：A、小于0.4molB、大于0.6mol，小于1.0molC、大于0.4molD、小于0.6mol二、选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。）7、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)H=-218kJ/mol下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是：A、升高温度B、加压C、使用合适的催化剂D、适当降温8、两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变。在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4（正反应为放热反应），以下说法中不正确的是：A、反应起始时，两容器中的反应速率关系是B、反应起始后，两容器内的反应速率关系是C、两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同tY的转化率P1P2D、反应达到平衡时，两容器内的压强关系是9、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系3Y(g)nZ(g)+X(s)中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知：A、P1>P2,n>3B、P1>P2,n<3C、P1>P2,n>2D、P1<P2,n>310、在一密闭容器中进行下列反应：，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是：A、SO2为0.4mol/LB、SO2为0.16mol/LC、O2、SO3均为0.15mol/LD、SO3为0.05mol/L，SO2为0.35mol/L11、已知在298K时，下述反应的有关数据：，则的△H为：A、+172.5kJ/molB、+283kJ/molC、－172.5kJ/molD、－504kJ/mol12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．碳酸铵溶液的稀盐酸反应：（NH4）2CO3＋2H+=2NH4+＋H2O＋CO2B．氯化亚铁溶液中加入足量的溴水：Fe2＋＋Br2＝Fe3＋＋2Br－C．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO2D．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液反应：HCO+OH－+Ba2+==BaCO3+H2O13、已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯烃或炔烃可发生反应生成六元环状化合物。如：1，3─丁二烯与乙烯反应可表示为：则异戊二烯（2─甲基─1，3─丁二烯）与丙炔反应，生成产物的结构简式可能是ONCCNCC＝OHH14、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如右图，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A、该物质是高分子化合物B、它的分子式C16H15N2O2C、靛蓝是碳、氢、氧、氮四种元素组成的D、它是不饱和的有机化合物高三化学第六次考试试题200－10－211234567891011121314第=2\*ROMANII卷（选择题共70分）三、（本题包括2小题，共19分）15、某同学为验证苯的沸点（80.1℃）比水的沸点（100℃）低，他用试管取少量的苯并把试管放在水浴中，然后在水浴中悬一根合适的温度计，用酒精灯给水浴加热。该同学的实验设计利用