广东省2012届高三理综仿真模拟试题（化学部分）新人教A版.doc

广东省2012届高三理科综合仿真模拟化学试题7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA8、下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol-19、某溶液能溶解Al(OH)3，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是：A．Na＋、Br－、SO42－、Cl－B．Na＋、Fe3＋、Mg2＋、I－C．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－D．NH4＋、K＋、NO3－、AlO2－10、“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥11、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO+4H+B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H++SOSO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I212、在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目为A.3∶5B.5∶3C.5∶2D.2∶122、下列化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O23、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1＞13.2℃＜13.2℃②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s，灰)Sn(s，白)△H3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是A．△H1＜△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏30、（16分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、。（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（3）图中△H=KJ·mol-1；（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（5）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；（6）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H。31、（16分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：硫酸：化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%(1)该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取_______mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_________________。（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：。___________________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：_____________________________。③定容时仰视观察液面：_______