平衡移动应用的突破 学法指导 不分版本.doc

用心爱心专心122号编辑平衡移动应用的突破夏山川化学反应速率、化学平衡都是化学基本理论中的重要内容。这部分试题通常综合性强，有时较抽象，着重考查学生思维的灵活性。本文通过例题分析，指导同学们运用理论，将抽象的概念具体化，高效正确分析作答。例如图1所示，有两个密闭的容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使其容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时这两个容器中分别充入2molSO2和1molO2的混合气体，并使A和B容积相等。在保持400℃的条件下使之发生反应请填空：（1）达到平衡时所需时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B容器。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的氩气，A容器中化学反应速率，B容器中化学反应速率。（填变大，变小，不变）。A容器化学平衡移动，B容器中化学平衡。（填向左，向右，不变）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应物气体，达到平衡时，A容器中SO3物质的量分数；B容器中SO3的物质的量分数。（增大，减少，不变）A容器中反应速率B容器中反应速率。（填大于，小于，等于）。（4）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入1molSO2，1molO2，1molSO3则达到平衡时，A容器中反应速率（1）平衡的速率（大于，等于，小于）；化学平衡移动（向左，向右，不）；B容器中SO2的转化率（3）达到的平衡，B容器中SO2的转化率A容器中的转化率（大于，等于，小于）。答案：（1）短，大（2）变小，不变，向左，不变（3）不变，增大，小于（4）大于，向右，大于，大于。思路点拨：（1）A容器中发生反应，压强减小，欲保持恒压，活塞自然下滑，体积缩小，平衡向正反应方向移动；B容器恒容，压强减小后达平衡状态，所以，A达平衡所需时间短。比较A，B容器的转化率的大小，可以利用平衡移动（勒夏特列原理）来解决，过程如图2所示。（2）加入稀有气体，A恒压体积必然增大，相当于参加反应的物质的压强变小，因而速率变小。平衡向左移动。B容器恒容，参加反应的各物质浓度没有任何变化，速率不变，平衡不移动。（3）过程如图3所示：A容器是等效平衡，SO3物质的量分数不变。B容器加压，平衡向右移动，SO3的物质的量分数增大。A容器增加等量的原料后，平衡时其物质的量必然大于3mol，其体积必大于B容器的体积，B容器的压强大于A容器的压强，平衡时，B容器的反应速率大于A容器的反应速率。（4）过程如图4：各加入1mol相当于加入2molSO2，1.5molO2。其它分析参照（3）。题后反思：在判定反应速率时，不能与平衡移动混淆，只考虑化学反应影响速率因素的变化，而不考虑平衡是否移动。而在进行化学平衡的比较时一般思路为：先建立等效平衡，再恢复到原条件，利用勒夏特列原理来判定平衡移动，进而判定转化率，体积分数，物质的量分数的变化。