山东高三模拟化学试题汇编-化学反应速率与平衡(2).doc

08山东高三模拟化学试题汇编-化学反应速率与平衡（2）1．（08山东省淄博高三模拟）（14分）已知反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）在一定条件下，向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出的热量（填“<”“>”“=”）92.4KJ，理由是。（2）在500℃、200atm和铁催化条件下，将H2和N2通入固定容积为1L的恒温密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题完成下列各问：①反应达到平衡时，平衡常数K=，此时增加N2的量，平衡常数将。②反应进行到20min时，N2的平均反应速率为。③据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是；反应进行至25min时，曲线发生变化的原顺是。（3）①若在上述（2）条件下，向容器中通入amolN2与bmolH2的混合气体，当反应达到平衡时，测得n(N2)=cmol,n(NH3)=dmol,则a=（用含其它字母的关系式表示）。②若在上述相同温度和催化剂的条件下，向一个初始容积仍为1L的，但容积可变、能保持恒压（200atm）的密闭容器中通入amolN2与bmolH2的混合气体，反应达平衡时生成NH3emol，则d与e比较（填编号）A．d<eB．d>eC．d=eD．不能比较作出此判断的理由是。答案（1）<（1分）由于该反映是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因此反应放出的热量少于92.4kJ。（2分）（2）①320/3（1分）不变（1分）②0.0075mol/（L·min）（1分）③加入催化剂（2分）移去0.2molNH3（或使0.2molNH3液化（2分）（3）①c+（d/2）或（2c+d）/2（1分）②A（1分）因为保持容器不变时比保持容器的容积可变（恒压）体系的压强小，当压强减小时有利于逆向反应，故反应达到平衡后生成氨气的物质的量减小，因此c>d。（2分）2．（08山东省沂水三中第二次诊断性）右图表示可逆反应A（s）+B（g）nC（g）；△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（D）A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂B．只控制温度，则a比b的温度高，△H>0C．只控制压强，则a比b的压强大，n>2D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始3．（08山东省沂水三中第二次诊断性）（8分）将2molI2（g）和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H<0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示。（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是。①恒温条件下，扩大反应容器体积②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒容条件下，升高温度⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是。答案（1）0.55mol·L—1（2）③⑤①（3）4b+c=2a4.（08山东临沂质量检测一）一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H>0达到平衡，下列判断正确的是A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大B.平衡后加入X，上述反应的△H增大C.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态5．（08山东省威海市08质量检测）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L－1。下列说法不正确的是（A）A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L－1B．4min时，用M表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变D．4min时，M的转化率为80%6.（08山东临沂质量检测一）(10分)将不同量的H2O(气)和CO气体分别通入到一体积为lL的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO1650℃1mol2mol