2009全国各地名校高三化学模拟试题分类汇编（化学平衡8）.doc

2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（化学平衡8）安徽省萧县萧城一中李洪波（）1.【2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】下有关反应限度的叙述正确的是（A）A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深2．【2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】(本题8分)（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g)+3B(g)2C(g)+D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)-24.1×1068.2×107K1…请完成下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=。判断该反应的ΔH0（填“>”或“<”）③在一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是（填序号）。A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）B．D的物质的量不变C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变④398K、1.01×105Pa在1L的密闭容器中加入1molA和3molB，达平衡时A的转化率为a，在相同条件下的另1L容器中，若要达到与前一容器中相同的气体浓度，则需加入molC,D的取值范围为mol。（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是（填序号）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH－)D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)答案、（1）①K=c（C）2/c（A）·c（B）3②＞A2，＞1-a（2）①N2H62++H2O=可逆c([N2H5·H2O]+)+c(H+)②D3．【2009年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中10min到15min时，与图像不相符的变化是【B】A．加了催化剂B．增加SO3的物质的量C．升高温度D．缩小容器体积4.【2009年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分】（12分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；tmin后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝___________，化学方程式中计量数b＝___________。（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t___________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___________。A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB.保持容器体积不变，使甲容器降低温度C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定时的B气体答案（1）（2分）0.3mol/(L·min)，1（2）（4分）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长。（3）（2分）3mol、2mol（4）（4分）A、C（答对一个得2分，答对两个得4分，答错一个该题得0分）5．【名校联盟2008——2009学年高三第一学期期末考试】向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生反应：2X(g)+Y(g)3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中错误的是【C】A．用物质X表示的该反应在2s内的平均反应速率为