【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习 专题突破提能专训 化学能与热能.doc

提能专训(六)化学能与热能(时间60分钟满分100分)一、选择题(共14小题，每题5分，共70分)1．(2014·嘉兴期末)X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全)，且已知反应热之间的关系符合等式：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，符合上述要求的X、Y可能是()①S、SO2②AlCl3、Al(OH)3③CH2===CH2、CH3CH3④CH3OH、HCHOA．①②B．②③C．②④D．①④答案：C解析：①若X为S，Y为SO2，则W为O2，Z为SO3，但S不能一步反应得到SO3，错误；②若X为AlCl3，Y为Al(OH)3，则W可为NaOH，Z为NaAlO2，分别发生三个反应：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O,AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，正确；③若X为CH2===CH2，Y为CH3CH3，则W为H2，但Z无法确定，错误；④若X为CH3OH，Y为HCHO，则W为O2，Z为HCOOH，发生反应：2CH3OH＋O2―→2HCHO＋2H2O,2HCHO＋O2―→2HCOOH，CH3OH＋O2―→HCOOH＋H2O，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，正确。2．(2014·河北石家庄质检)物质(t­BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t­BuNO)22(t­BuNO)ΔH＝＋50.5kJ/mol，Ea＝90.4kJ/mol。下列能量关系图合理的是()答案：D解析：ΔH>0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据Ea和ΔH的比例关系可知D项正确。3．(2014·北京东城期末)常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE/(kJ·mol－1)436157568432298A.432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1答案：D解析：由于H—Br键的键长在H—Cl键和H—I键的键长之间，所以其键能在H—Cl键和H—I键之间，A正确。表中H—F键的键能最大，所以H—F键最稳定，B正确。1molH2断裂，1molH—H键吸收436kJ能量，C正确。D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D错误。4．(2014·江西南昌一模)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3，则ΔH3为()A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1D．－352.3kJ·mol－1答案：A解析：根据盖斯定律，由第二个反应减去第一个反应可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－110.5kJ·mol－1－(－241.8kJ·mol－1)＝＋131.3kJ·mol－1，A项正确。5．(2014·合肥质检)常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－1答案：B解析：由题意知MOH为弱碱，首先将第一个热化学方程式改写成离子方程式：MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，然后将其与H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1相减得：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)ΔH＝＋45.2kJ·mol－1，B项正确。6．(2014·河北普通高中检测)为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2