【走向高考】2013高考化学一轮总复习 8-3盐类的水解 新人教版（必修部分）.doc

8-3盐类的水解一、选择题1．(2012·吉林高三期末)改变下列条件，一定能促进盐类水解的是()A．升高温度B．增大压强C．加酸D．加碱解析：盐类的水解反应吸热，升高温度水解程度增大，A正确。答案：A2．(2012·哈尔滨市第三中学高三年级期末考试)下列各表达式中，属于水解反应的是()A．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2OC．HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－D．H2O＋H2OH3O＋＋OH－解析：本题考查水解反应方程式。难度较小。A项，为HCOeq\o\al(－,3)的电离方程式，错；B项，为NHeq\o\al(＋,4)与OH－之间的反应，错；D项，为水的电离方程式，错。答案：C3．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol/L的氨水bL；②c(OH－)＝1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)＝1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b>a>d>cB．b>a＝d>cC．a＝b>c>dD．c>a＝d>b解析：盐酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，pH＝3的盐酸与c(OH－)＝1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液恰好中和时，二者的体积相等，即a＝d。等浓度的盐酸与氨水等体积混合，溶液显酸性，因此，b>a。因为氨水是弱碱，c(OH－)＝1×10－3mol/L的氨水的浓度远远大于pH＝3的盐酸的浓度，因此，a>c。答案：B4．(2012·海口高三调研)下列说法中，错误的是()A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCOeq\o\al(－,3)存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离解析：A选项，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；B选项，加热使水解程度增大，碱性增强，红色加深；C选项，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)，使溶液呈酸性；D选项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。答案：D5．(2013·广东省六校教研协作体高三上学期联考)下列有关说法不正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)B．25℃时，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液，c(H＋)相等C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))答案：C6．(2012·广东理综)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)解析：A项，根据电荷守恒可知，A正确；B项，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性；C项，pH＝2的盐酸中，水的电离受到抑制，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝1×10－12mol·L－1；D项，由于n(HCl)＝n(CH3COONa)，根据原子守恒可知c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故D错。答案：AC7．(2012·天津理综)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molkOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析：同浓度同体积的强酸、强碱混合，只有在c(H＋)＝c(OH－)时，pH＝7，A错误；B中的沉淀溶解平衡为BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2＋)减小，B错误；C中1molkOH和1molCO2反应生成1molkHCO3，HCOeq\o\al(－,3)既水解也电离，c(K＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))，C错误；CH3COONa为强碱弱酸盐