【优化方案】2011高考化学总复习 第8章第3节 盐类的水解达标训练 新人教版.doc

1．下列水解的离子方程式正确的是()A．HCO3－＋H2OCO2↑＋OH－B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋解析：选D。A、B、C三项中水解的离子方程式分别为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－S2－＋H2OHS－＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋2．(2008年高考上海卷)欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减小，其方法是()A．通入CO2B．加入NaOH固体C．通入HClD．加入饱和石灰水溶液解析：选D。在NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－和电离平衡：HCO3－H＋＋CO32－，且水解程度大于电离程度。通入CO2或HCl，c(H＋)增大，加入NaOH，c(CO32－)增大；加入饱和石灰水溶液，其电离平衡右移，生成CaCO3和H2O，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)均减小。3．(2009年高考天津卷)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大解析：选C。在NaHCO3溶液中HCO3－作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡；在Na2CO3溶液中存在CO32－的水解平衡和水的电离平衡，A项正确。在两溶液中均存在Na＋、H＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、OH－、H2O七种微粒，B项正确。同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OH－)大，碱性强，C项错。D选项中，NaHCO3溶液中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，使c(CO32－)增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了CO32－的水解，使c(CO32－)增大，D正确。4．(2009年高考广东卷)下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)解析：选D。A项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，加之HClO也可部分电离，此关系式错误。B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。5．(2009年高考安徽卷)向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析：选C。本题是对电解质溶液知识的综合考查，对学生要求较高。CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O，Va>Vb时，乙酸过量，A项正确；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，该反应产生的c(CH3COOH)＝c(OH－)，另由水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水，因而B项对；C项，Va<Vb时，KOH过量，c(K＋)应该最大，故C错；根据溶液电中性原则，用电荷守恒可得D项正确。6．25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3(2)若______的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配