2012高考化学月刊 专题7 电化学及其应用专题测试2.doc

2012高考化学月刊专题7电化学及其应用一、选择题(本题包括16个小题，每小题4分，共48分)1.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应，下列氧化还原反应在一定条件下不能构成原电池反应的是()A.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B.Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgC.Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OD.2H2＋O2===2H2O解析：构成原电池时，一是发生的反应必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应.A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别属于不同的物质，符合题意.C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意.答案：C2.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为()A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol解析：Cu(OH)2从组成上可看成CuO·H2O，加入0.1molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1molH2SO4，并消耗0.1molH2O，由电解的总反应式：2H2O＋2CuSO4eq\o(=====,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋2H2SO4,2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑，知：2H2SO4～4e－，2H2O～4e－，所以电解过程中转移电子为0.2mol＋0.2mol＝0.4mol.答案：D3.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是()A.CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B.O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C.CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D.O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－解析：该原电池的负极反应物为甲醇，负极反应式中不能出现氧化剂，而A、B、D项中电极反应物中均出现氧化剂氧气，所以A、B、D不正确.答案：C4.有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.A＞B＞C＞DB.C＞D＞A＞BC.D＞A＞B＞CD.A＞B＞D＞C解析：①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极，金属活动性A＞B；②A、D与盐酸反应，D比A反应剧烈，金属活动性D＞A；③根据置换反应规律，Cu不能置换出B，说明活动性B＞Cu；Cu能置换出C，说明活动性Cu＞C.则四种金属活动性的排列顺序是D＞A＞B＞C.答案：C5.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动).下列叙述正确的是()A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生解析：a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极周围先变红；b中铝条作负极，铝条失电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应.答案：B6.市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”.它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料.这里锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是()A.放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li＋向负极移动解析：A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO2既是氧化剂，又是还原剂；C项，用水作电解质，Li易与水反应；D项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li＋.答案：D7.电镀等工业产生的废水中常含有剧毒、致癌的Cr2Oeq\o\al(2－,7).该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原成毒性较低的Cr3＋，再加碱生成沉淀.另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解.下列说法错误的是()A.电解时，阳极反应为：Fe－2e－===Fe2＋B.电解过程中阴极能产生氢气C.电