2012高考化学一轮复习 原子结构 原子核外电子排布课时作业13 苏教版.doc

专题五微观结构与物质的多样性课时作业13原子结构原子核外电子排布时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()答案：D2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是()答案：B3．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ2D．X2YZ4答案：A4．(2011·宁波模拟)核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子答案：D5．(2011·郑州调研)已知R2－的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2－含有的电子的物质的量为()A．(M－x＋2)molB.eq\f(m,M)(M＋x－2)molC.eq\f(m,M)(M－x－2)molD.eq\f(m,M)(M－x＋2)mol解析：本题对原子中质子数(核电荷数)、中子数、质量数、电子数之间的关系进行考查。由题中已知可将R2－写出ZMR2－，M＝Z＋x，Z＝M－x答案：D6．(2009·全国卷Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子解析：根据题目信息，知A、B、C是正确的，由于两种同位素的含量相近，不可能含有89个中子。所以选D。答案：D7．(2009·上海卷)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子解析：由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2g金属钠完全反应产生0.2molD2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。答案：B8．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()A．能与水反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．能与硫酸反应D．能与碳酸钠溶液反应解析：B的L层电子数为(a＋b)，则a＋b＝8，A的次外层电子数为b而b<8，则b＝2，那么a＝6。则A为O，B为Si。SiO2不与水、硫酸、碳酸钠溶液反应(可与碳酸钠固体在高温下反应)。答案：B9．1mg锎(25298Cf)每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关的说法不正确的是()解析：中子数为252－98＝154，A对；Cf元素位于第七周期锕系，B对；25298Cf原子中，电子数＝质子数＝98，C对；相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素12C原子质量的eq\f(1,12)之比，D错。答案：D10．同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是()A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量分别不相等C．分子数、质量分别相等D．原子数、中子数和质子数都分别相等答案：A11．(2011·宜宾统测)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，如果Z原子的最外层有3个电子，那么Y原子的最外层只有1个电子，则X原子的最外层有13－3－1＝9(个)电子，这不可能。因此，Z、Y原子的最外层电子数分别为6、2，X原子最外层有5(即13－6－2)个电子且内层有2个电子，X为氮元素，那么Y为镁元素，Z为硫元素。X的氢化物(NH3)溶于水显碱性，A项错；Y的氧化物(MgO)是离子化合物，B项正确