2011高考化学一轮复习《物质的量 气体摩尔体积》 大纲人教版.doc

第三章物质的量(n·mol)第一节物质的量气体摩尔体积1．(2010·原创题)下列叙述正确的是(NA即阿伏加德罗常数)()A．因为1mol任何物质都含有NA个微粒，所以1mol重氢就含有NA个12H原子B．20℃、1atm下，1molH2占有的体积是23.90L，那么任何气体在该条件下的气体摩尔体积均为23.90LC．同温、同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小D．无论任何条件下，NA个氮气分子与NA个乙烯分子的质量都相等解析：A项，说“1mol任何物质都含有NA个微粒”是正确的，但这儿的“微粒”指组成物质的基本微粒，如组成重氢的是12H2、组成化合物氯化钠的是“NaCl”。因此1mol重氢的含有NA个12H2、2NA个12H；B项，该条件下气体摩尔体积为23.90L·mol－1；C项，根据气体定律pV＝nRT可判断此说法正确；D项，氮气(N2)与乙烯(C2H4)的相对分子质量相同，即每个N2分子与每个C2H4分子质量相同，此叙述正确。答案：CD2．(2010·改编题)在体积相同的两个定容的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数相等C．O2比O3的质量小D．两种气体的分子数相等解析：根据pV＝nRT可推出pM＝ρRT。因为T和ρ相等且V相等，判断m(O2)＝m(O3)、p(O2)/p(O3)＝M(O3)/M(O2)＝3/2，由m(O2)＝m(O3)推断n(O2)D＝\n(O3)，含有的氧原子数相等。答案：B3．(2010·山西省实验中学月考)有一密闭容器，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体，在右边充入1/4体积N2。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是()A．7∶2B．4∶5C．5∶4D．2∶7解析：根据题干内容，可画图如下：假设起始时N2为1mol，H2与O2共3mol，反应结束时剩余H2或O2也为1mol。反应的H2为4/3mol、O2为2/3mol，那么原混合气体中H2和O2的体积比可能为(1＋4/3)∶2/3＝7∶2或4/3∶(1＋2/3)＝4∶5。选项A、B符合题意。答案：AB4．(2009·海南)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等解析：本题考查阿伏加德罗常数。根据Mgeq\o(――→,\s\up7(失2e－))Mg2＋，2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2NA，A错；1molHCl气体含有1molHCl分子，而0.5mol/L盐酸中溶质粒子数无法确定，因为没有提供溶液的体积，B错；1个CH4分子、1个H2O分子均含10个电子，标准状况下22.4LCH4与18gH2O的物质的量均为1mol，所含电子数均为10NA，C对；1个CO分子、1个N2分子均含14个电子，1molN2含有的电子数为14NA，而22.4LCO只有在标准状况下含有的电子数为14NA，D错。答案：C5．(2009·福建)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA解析：本题考查阿伏加德罗常数。一个Mg原子最外层有2个电子，24gMg的物质的量为1mol，故最外层电子数为2NA，A错；乙酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，溶液中H＋小于0.1NA，B错；1个甲烷分子含有10个质子，故1mol甲烷分子含有质子数为10NA，C对；标准状况下，乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，D错。答案：C6．(2009·江苏)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：本题考查阿伏加德罗常数。A项，pH＝13也就是意味着c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，所以n(OH－)＝c(OH－)×V＝1×10－1mol·L－1×1L＝0.1