2010高三化学高考热点专题突破：热点五《离子共存》.doc

2010年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学[来源:高考资源网]热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点五离子共存【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。２．有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。３．有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。H+与S2O32-不能大量共存。(三)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。(四)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存。针对性练习1．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是(B)A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、S2O32-2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(B)A．K+、Na+、HSO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、ClO-、S2-3．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)A．I-AlO2-Cl-S2-B．Na+K+NH4+Ba2+C．Br-S2-Cl-CO32-D．SO32-NO3-SO42-HCO3-4．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（B）A．Na+Ba2+Cl-SO42-B．K+AlO2-NO3-OH-C．H+NH4+Al3+SO42-D．H+Cl-CH3COO-NO3-5．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)A．I-、AlO2-、Cl-、S2－B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br-、S2-、Cl-、CO32-D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-6．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（D）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+7．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子（B）A．Na+、COB．Na+、HCO3-C．HCO3-、COD．Na+、OH-8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是(B）A．K+、Na+、SO42-、S2O32-B．NH4++、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、NO3-9．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（B）A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．C(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-10．常温下，某溶液中