2010届高三化学一轮复习课后练：化学反应速率与化学平衡.doc

化学反应速率与化学平衡1．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v(SO3)=4mol·L-1·min-1B．v(O2)=2mol·L-1·min-1C．v(SO2)=5mol·L-1·min-1D．v(SO2)=0.1mol·L-1·S-12．在mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的反应中，（m．n．p为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol·L-1,B增加1mol·L-1,C减少2mol·L-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为（）A．2：3：2:3B．2：2：3:3C．3：1：2:2D．3：1：2:33．能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2和SO3的浓度相同C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2D．容器中压强不随时间的变化而改变4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)②2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A.9B.16C.20D.255.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g).△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应7．（12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入molY，molZ，才能使平衡时Z为0.9amol。8．（9分）在一定温度下，将8molSO2和4molO2放入密闭容器内进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（1）如果原容器内的压强为3×106Pa,平衡时SO2的转化率为80%，求平衡时容器内的压强．（2）如果平衡时混合气体中SO2所占的体积百分数为60%，求SO2平衡时的物质的量．参考答案1.D2.C3.D4.D5.C6.D7．（1）2amol（2）6（3）1.9，1.28.(1)2.2×106Pa(2)48/7mol