2009年高考化学考点 最后全真预测试卷.doc

2009年高考化学考点最后全真预测试卷ZXXK一、选择题（本题共6个小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有1个是正确的）1．下列说法正确的是A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径B．蚕丝的主要成分是纤维素C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染2．下列有关化学反应的说法正确的是A．在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C．有些吸热反应不需要加热也能进行D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．下列实验的设计不合理的是A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．25℃时1mL水中含10－10NA个OH－离子B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NAC．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积约为22.4bc/(aNA)LD．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）B．0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）6．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示二、填空题：本大题共4小题，共64分，把答案填在答题卷中相应的横线上。7．（16分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式），E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）>>。（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为，化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1︰1反应生成单质H的离子方程式为（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式。（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为。（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和3molD的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21mol/L，则平衡时HD2的转化率为，此时该反应的平衡常数为（用数据列关系式不必化简）得分评卷人8．（16分）无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃，但在180℃时已开始升华。它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：（1）装置D中发生的化学反应方程式（2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：①收集产物②，（3）能否去掉E装置，原因是，（4）实验时应先点燃处的酒精灯，其作用是（5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）。9．（14分）已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如下图所示，其中G溶液呈蓝色。回答以下问题：（1）E的化学式为______________,B的化学式为_____________；（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）；（3）反应①的离子方程式为；（4）反应③的化学方程式为；（5）写出用惰性电