2008高考化学专题复习13 化学实验的设计与探究.doc

用心爱心专心116号编辑2008高考化学专题复习13化学实验的设计与探究一、考点回顾1.考点阐释(1)了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。(2)掌握化学实验的基本操作。(3)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。(4)综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。(5)掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验：①根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。②根据实验试题要求，设计基本实验方案。③能绘制和识别典型的实验仪器装置图。(6)以上各部分知识与技能的综合应用。2.考察角度（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。（2）观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。（5）根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力二、.经典例题解析分热点题型综述（按考点进行解析，强化训练，解答技巧及方法总结）热点1：常见气体的制备【考点阐释】(1)掌握常见气体的实验室制法(2)理解制备气体实验装置中各仪器的作用(3)掌握气密性检查的方法，并能用文字准确的表达(4)实验的安全防护(5)尾气的吸收装置【考察角度】(1)气体发生装置据反应物状态和反应条件选气体发生装置有如下几种：固体+固体eq\o(,\s\up8(Δ))气体；固体+液体eq\o(,\s\up8())气体；固体+液体eq\o(,\s\up8(Δ))气体或液体+液体eq\o(,\s\up8(Δ))气体(2)气体的收集排水法：不溶一水或微溶于水不与水发生反应气体的收集，优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。向上排气法：不跟空气发生反应密度比空气大的气体的收集。向下排气法：不跟空气发生反应密度比空气大小的气体的收集。(3)尾气吸收点燃法：适用于CO、H2、CH4、C2H2、C2H4等。水吸收法：适用于HCl、HBr、NH3等。碱液吸收法：适用于SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2等。(4)气体的净化和干燥需净化的气体(括号内为杂质)净化方法H2(H2O、HCl)NaOH溶液、浓H2SO4或碱石灰CO2(H2O、H2S)CuSO4溶液(或NaOH溶液)、浓H2SO4O2(Cl2)NaOH溶液、浓H2SO4NO(NO2)H2O、浓H2SO4NH3(H2O)碱石灰CO2(CO)灼热的CuON2(O2)灼热的CuCH4(C2H4)稀溴水、浓H2SO4(5)装置气密性检查采用加热法或者采用加水法。如图装置气密性检查方法为：联接好制气装置，把导管的一端浸在水里，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。移开手有水进入导管，在玻璃导管中形成一段水柱，观察水柱不下降，则装置气密性良好；反之则装置气密性不好。启普发生器的气密性检查方法为：关上启普发生器的开关3，在上部半球型漏斗中加入足量的水，观察1中水面不下降，则装置气密性良好；反之装置气密性不好。要注意若装置有多个开口时，检验前要作适当的处理，只留下一个开口，通过对装置内密封的一部分气体的压强改变，观察产生的外部变化，达到检验装置气密性的目的。如果实验装置较复杂也可以考虑用分段检查的方法。(6)常见气体制备方法对常见气体如：O2、Cl2、NH3、H2、CO2、SO2、NO2、C2H2、C2H4、CH4、NO从反应原理、发生装置、收集装置、注意事项等几个方面进行认识归纳。【方法指导】要掌握常见气体的制备方法并在此基础上掌握实验室制备气体的一般步骤。【考点突破】(1)重点：典型气体的制备、净化和收集方法例：拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体，理由是。②气体，理由是。③气体，理由是。④气体，理由是。答案：（1）NO（2）①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了点拨：（1）用乙醇和浓硫酸制乙烯，温度控制很严，而装置中无温度计，显然不一定能制得乙烯；（2）MnO2和浓HCl共热可制得Cl2，但当通过NaOH溶液时，Cl2被吸收，因而最后也得不到Cl2；（3）饱和NH4Cl溶液与消石灰共热可以产生NH3，但通过H2O时，NH