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1.(2006江苏卷3)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2+xLi++xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1－xMO2==LiMO2+C6Li1－xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x+xLi++xe－==C6Li答案BD2.(2004北京卷)有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3答案C3.(2005全国卷)下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态，Z为气态D.上述反应的逆反应△H＞0答案C4.（07江苏）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)5.(2000上海卷)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g答案B6.(1998年上海卷)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－１的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝１:2，则加入的铝粉质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g答案A7．（07江苏）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m8.下列离子方程式正确的是AFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2OB硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH－C.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—D.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+==H2S↑E.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－+CO2+H2O+HClOF.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O答案E9.写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________________。C6H6+ICl→C6H5I+HCl10.(2005广东卷)下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A.纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）B.纯Ni（s）和CO（g）C.不纯Ni（s）和CO（g）D.不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）答案B11.(2004江苏卷)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O）B.c（HC2O）+c（