2008高考化学专题复习 化学计算中的解题方法与技巧.doc

用心爱心专心116号编辑2008高考化学专题复习化学计算中的解题方法与技巧专题新平台【直击高考】1．掌握相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积、溶解度、溶液浓度（溶质的质量分数和物质的量浓度）、pH与氢离子浓度及氢氧根离子浓度、燃烧热、分子式与化学方程式等方面的计算。在每年的高考试卷中，涉及此类计算内容的题型主要有I卷中的选择（约占8%）和II卷中计算（约占15%），在其余的填空部分，也可能出现少量的计算内容。2．能将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题。此类试题主要以题示信息为背景，以课本知识为依托，主要考查学生对课本知识的理解和综合应用。【难点突破】1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。（4）量量关系法：利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。（5）数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。（6）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。3．解题注意点（1）注意解题规范格式这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式；注意分步作答。每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。（3）注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。3．命题趋向由于高考中的化学计算部分主要分布在试卷的最后，因此，综合性、应用性较强。从近几年的试卷来看，在晶体结构、速率与平衡多次考查后，今年的考试将会在有机及无机的应用性试题上做文章，将会进一步强化物质的量及其浓度的考查。专题新例析【例1】将KCl和KBr的混和物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干，得固体11.175g,则原所配溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶2D．2∶1∶3【解析】根据溶液中阴阳离子电荷守恒分析而快速获解。因原溶液呈电中性，所以n(K+)=n(Cl－)+n(Br－),对照选项，只有A符合。【答案】A。【点评】该题若利用质量进行分析求解，既繁又慢，而且容易出错。【例2】某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%（质量百分含量）、H2O5.8%、NaOH0.004%。取mg样品溶于2mol/L盐酸40mL后，并用2mol/LNaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）A．4.68gB．5.58gC．2.34gD．2.34mg【解析】根据氯元素守恒(HCl～NaCl)，n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×40×10—3L=8×10—2mol，干燥固体质量为8×10—2mol×58.5g/mol=4.68g。【答案】A【点评】“含Na2CO33.8%、H2O5.8%、NaOH0.004%”是该题的无效信息，对学生答题起到了干扰作用。如果利用此数据，因固体质量未知，便无法获解。【例3】有Na2CO3，NaHCO3，CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Na2CO3的物质的量是多少？【解析】由题意可知，Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和必等于CaO物质的量。也等于产物中CaCO3的物质的量，其关系可表示为：反应前固体共重27.2gxmolNa2CO3（Na2O·CO2）ymolNaHCO3（NaOH·CO2）(x+y)molCaOzmolNaOHCaO和CO2直接得CaCO3(成分转换)(x+y)molCaCO3xmolNa2OymolNaOHzmolNaOH反应后固体共29g（x+y）molCaCO3（2x+y+z）molNaOH与水反应后蒸干由图可见，固体由27.2g增重到29g，是由于xmolNa2O结合29g—27.2g=1.8g水，并得到2xmolNaOH，而xmolNa2O由xmolNa2CO3得到。根据Na2CO3～Na2O～H2O1mol18gxmol1.8g解得：x=0.1（mol）【答案】0.1mol【点评】将反应混合物中各种物质进行拆分，是解答该题的关键。高考训练新点击1．把2.1g的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量的增加值为()A．3.5gB．2.1gC．4.2gD．无法确定2．