山西大学附中2007-2008学年第二学期高三二月考试（化学）.doc

用心爱心专心115号编辑山西大学附中2007~2008学年第二学期高三二月考试化学试题考试时间：70分钟考试内容：无机化学、烃可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Cl-35.5S-32C-12Mg-24Al-27选择题（每题只有一个正确答案，共45分）1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC薄膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列叙述不正确的是A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，PE、PVC能使溴水褪色C．焚烧PVC会放出有毒气体HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染2.下列命名正确的是A．3，3─二甲基丁烷B．2，3，3─三甲基丁烷C．2─乙基丁烷D．2，2─二甲基丁烷3．有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，以M代表；○为阴离子，以N代表。化学式为MN2的晶体结构为A.B.C.D.4．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂lmolN—N键吸收193kJ热量，断裂lmolN≡N键吸收941kJ热量，则下列有关说法中，正确的是A．N4的熔点比P4高B．lmolN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物D．lmolN4气体转化为N2时要放出724kJ能量1,3,55．下列有关实验操作说法中，正确的是①配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释②用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液③不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛④配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水把容量瓶洗干净后，不经干燥直接使用A.①③④B.只有②③C.只有③④D.只有①④6．下列关于工业生产说法错误的是A．乙炔可以用于生产聚氯乙烯塑料B．重油裂化可以提高汽油的产量C．生产玻璃和水泥都需要用到碳酸钙D．工业上采用热还原法制取金属铝7．在下列实验中，不能达到目的的是A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS,确定非金属性：Cl＞SB.用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C.进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D.测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱8．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理，在直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2+2e－=2Cl－9．下列离子方程式书写正确的是A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32—+SO2+H2O==2HCO3—+SO32—C．硫氢化钠的水解离子方程式：HS—+H2OH2O++S2—D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O10．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+11.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．不可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大12.某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A.所有碳原子可能在同一平面上B.所有碳原子可能在同一条直线上C.所有原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上13．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该有机物是A.CH≡C—CH3B.对二甲苯C.D.14.可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)从正反应方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某一种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法一定正确的是A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了