高中化学 课时作业12 化学电源（含解析）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题.doc

课时作业12化学电源eq\a\vs4\al()基础巩固eq\a\vs4\al()1．(双选)下列关于充电电池的叙述，不正确的是()A．充电电池又叫二次电池B．充电电池可以无限制地反复充电、放电C．废弃的镍镉电池可以随意丢弃也不会污染环境D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放解析：充电电池可循环使用，但充、放电次数仍有限制，有一定的使用寿命，B项错误；镍镉电池含有重金属离子、酸、碱等，随意丢弃对生态环境和公众健康危害很大，故应对废电池进行集中处理，不能随意丢弃，C项错误。答案：BC2．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn＋2OH－－2e－===2ZnO＋H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属作负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原，故选B。答案：B3．下列电池工作时，O2在正极放电的是()A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池解析：氢氧燃料电池中O2在正极参与反应。答案：B4．(2019年高考·天津卷)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是()A.放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI－被氧化D.充电时，a电极接外电源负极解析：放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－，充电时，阳极反应式为Br－＋2I－－2e－===I2Br－、阴极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，放电时，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。A.放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－，故A正确；B.放电时，正极反应式为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－，溶液中离子数目增大，故B正确；C.充电时，b电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，阳极反应式为Br－＋2I－－2e－===I2Br－，有0.02molI－失电子被氧化，故C正确；D.充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，故D错误。答案：D5．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2为电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2MnO2＋2NH4＋＋2e－===2MnOOH＋2NH3↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断下列结论正确的是()A．锌为正极，碳为负极B．锌为负极，发生还原反应C．工作时，电子由碳极经外电路流向锌极D．长时间连续使用，糊状物可能会流出并腐蚀用电器解析：根据题给反应可知，负极为Zn失电子发生氧化反应，正极为碳，A、B项错误；在外电路，电子从负极流向正极，即由Zn流向碳棒，C项错误；长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而生成H2O，糊状物也越来越稀，故很可能会流出腐蚀用电器，D项正确。答案：D6．(2019年大连模拟)Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电解析：A项，根据电池反应方程式知，Mg元素的化合价升高，Mg作负极，错误；B项，AgCl作正极，错误；C项，KCl属于电解质，能被激活，错误；D项，利用海水作电解质溶液，正确。答案：D7．(2019年湖水襄阳枣阳市鹿头中学期中)我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是()A．铝片作负极B．海水作为电解质溶液C．电池工作时O2得到电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化解析：根据电池反应可知，Al为负极，电解质溶液为海水，O2在原电池正极参与反应得电子，实现了化学能向电能的转化，故D项错误。答案：D8．(2019年人大附中月考)电池是人类生产和生活中的重要能量来源。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材