2009届高考化学二轮复习 化学基本理论练习题.doc

2009届高考化学二轮复习化学基本理论练习题一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共45分）C．中学化学教材中提供了不少数据（图表）。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是A依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反应的反应热B依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性C依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低D用键能大小的数据，判断分子的稳定性D．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是A常温常压下，22.4LN2所含的分子数小于NAB在含有1molCH3COO－的醋酸钠溶液中，Na＋数目略大于NAC8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAB．假定把12C的相对原子质量改为24，NA代表阿伏伽德罗常数，则下列判断中不正确的是A此时16O的相对原子质量为32B标准状况下44gCO2的体积约为11.2LC31g白磷中含有1.5NA个P－P键D106gNa2CO3固体中含有NA个CO32－C．下列各组离子能在指定溶液中共存的有①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、H2PO4－、PO43－、SO42－②使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－③水电离的[H＋]＝10－12mol－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH＝0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－A1组B2组C3组D4组A．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼加到水中使溶液的pH降低C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．下列离子方程式正确的是A单质铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OB漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCFeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2―－12e－＝2CO2＋2H2OA．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数n，最外层电子数为（2n＋1），原子核内质子数为（2n2－1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是A其最高化合价为＋3价B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验D其最高价氧化物的水化物是强酸A．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多C．以下说法正确的是A非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键B原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关C原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为化学变化D原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力C．以Fe为阳极，石黑棒为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到1molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A1.5molB2molC2.5molD3molB．根据下列有关图象，说法不正确的是X%Z%T1T2T3T/℃2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H正逆逆正逆逆正逆t0t1t2t3t4t5t62N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜00.300.200.180.100.0800123456CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=—43kJ/mol850℃0.70.50.40.30.10t1t（min）ⅣⅠ